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在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）

在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為mol/（L·s），則2秒鐘內Q物質增加了（ ）

A．mol B．mol

C．mol D．mol

 

D

【解析】由題意可知v（X）∶v（Q）＝m∶q，∴v（Q）＝v（X）＝×＝mol/（L·s）則n（Q）＝v（Q）×V×t＝mol/（L·s） ·2L×2s＝mol。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-2-1乙烯練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10 g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質量增加8.4 g，則組成該混合氣體的可能是（ ）

A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-1-1甲烷練習卷（解析版） 題型：選擇題

1mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后，測得四種取代物的物質的量相等，則消耗Cl2的物質的量為（ ）

A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（ ）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為

0.02mol·（L·min）－1

B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1

C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-1化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在其他條件不變時，設某物質在10℃時反應速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（ ）

A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1

C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-1化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－1

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）

下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=

Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

2011年3月15日～18日，中國各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽。”下列關于NaCl的說法中錯誤的是（ ）

A．NaCl的電子式是

B．加碘食鹽中加的是KIO3

C．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵

D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na＋＋Cl－

 

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