【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)一段時(shí)間電解后,兩極都得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.5 mol / L B.0.8 mol / L C.1 mol / L D.1.5 mol / L
【答案】C
【解析】
試題分析:用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol,溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+>H+,陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣:4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.5molO2,需電子為4×0.5mol=2mol;陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,生成0.5molH2,需0.5mol×2=1mol電子,依據(jù)電子守恒,銅離子得到電子1mol,反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol,所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L,故C正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是
A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B.1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)
D.18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問(wèn)題:
(1)同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________。
(2)相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。
(3)將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應(yīng))配成溶液,當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),其密度分別為d1和d2,則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時(shí)間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,可加入的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.H2O
C.鹽酸
D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。
(1)A用途:_____________(任寫一種),B是_____________,D是_____________。
(2)寫出化學(xué)方程式:
①______________________________。
④______________________________。
(3)寫出離子方程式:
②______________________________。
③______________________________。
⑤______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子,已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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