Question

用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是_______________，負極的電極反應是_____________________________________________。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出氫氣_____________L(標準狀況下)，導線中通過_______________mol電子。

Answer 1

解析：銅銀原電池中，Cu比Ag活潑，是原電池的負極，負極反應為:Cu-2e^-Cu²⁺。銅鋅原電池的電池反應為:

 Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑        —    2e^-

65 g                         22.4 L            2 mol

3.25 g                        V(H₂)            n(e^-)

 

答案：銅(或Cu)  Cu-2e^-Cu²⁺    1.12     0.100