8．指出下列元素位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p5：第三周期 VIIA 族；
（2）[Kr]4d105s25p2：第五周期 IVA族；
（3）[Ar]3d34s2：第四周期 VB 族；  
（4）[Ar]3d104s1：第四周期 IB族．

分析 （1）電子最后填充3p能級(jí)，元素處于p區(qū)，為主族元素，元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）電子最后填充5p能級(jí)，元素處于p區(qū)，為主族元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）電子最后填充3d能級(jí)，元素處于d區(qū)，為副族元素，元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=外圍電子數(shù)；
（4）外圍電子數(shù)為11，處于第11列，處于IB族，為副族元素，元素周期數(shù)=電子層數(shù)．

解答 解：（1）核外電子排布為1s22s22p63s23p5，電子最后填充3p能級(jí)，元素處于p區(qū)，為主族元素，電子層數(shù)為3、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期 VIIA族，故答案為：第三周期 VIIA族；
（2）核外電子排布為[Kr]4d105s25p2，電子最后填充5p能級(jí)，元素處于p區(qū)，為主族元素，電子層數(shù)為5、最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第五周期 IVA族，故答案為：第五周期 IVA族；
（3）核外電子排布為[Ar]3d34s2，電子最后填充3d能級(jí)，元素處于d區(qū)，為副族元素，電子層數(shù)為4、外圍電子數(shù)為5，處于周期表中第五周期 IVA族，故答案為：第五周期 IVA族；
（4）核外電子排布為[Ar]3d104s1，外圍電子數(shù)為11，處于第11列，即處于IB族，為副族元素，電子層數(shù)為4，處于周期表中第四周期 IB族，故答案為：第四周期 IB族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，理解掌握根據(jù)外圍電子排布判斷再周期表中的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知醇之間發(fā)生反應(yīng)：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由兩種不同的醇反應(yīng)得到某醚M為C5H11OC5H11，它代表了多少種物質(zhì)（　�。�
A．28B．36C．64D．48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)I制備B，Y的化學(xué)式為CO
B．若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成燃料電池，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH增大
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸 鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴人濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱； 乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣．
（4）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol（均不為0）且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變．以下推斷中一定正確的是（　　）
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z）/3amol
③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol-1已知： （a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量
C．斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．濃硫酸與銅加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量
（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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