12．為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．應(yīng)先打開(kāi)活塞和旋塞再?gòu)腢型管右側(cè)加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C．關(guān)閉旋塞后銅絲會(huì)全部溶解
D．反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞，氣體變成紅棕色

分析 NO是無(wú)色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，左側(cè)壓強(qiáng)增大，Cu與稀硝酸分離，Cu不能完全反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，使生成的氣體不能與空氣接觸，防止NO與氧氣反應(yīng)生成NO2氣體，故A正確；
B．左側(cè)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，防止NO與氧氣反應(yīng)生成NO2氣體，故左側(cè)須注滿稀硝酸，故B正確；
C．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，左側(cè)壓強(qiáng)增大，Cu與稀硝酸分離，Cu不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞，分液漏斗中NO與空氣接觸，生成NO2氣體，氣體變成紅棕色，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是先排盡裝置內(nèi)的空氣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)，且溶液中c（H+）增大的是（　　）
A．向水中加入K2CO3溶液B．向水中加入AlCl3固體
C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
B．熱的純堿溶液去油污效果更好
C．包裝用材料聚氯乙烯屬于烯烴
D．PX項(xiàng)目中的對(duì)二甲苯屬于脂肪烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）反應(yīng)③在高溫（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．

（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出溫度為T(mén)2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉和氧化鈉均可用作潛艇中的供氧劑
B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C．氧化鋁可用來(lái)制造耐火坩堝
D．碳酸氫鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物及食品發(fā)酵劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．觀察Fe（OH）2的生成
B．配置1mol•L-1的NaNO3溶液
C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D．比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．乙醛分子中最多有5個(gè)原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
C．分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)只有一種D．1，2-二溴乙稀不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．
常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來(lái)的H+濃度由大到小的排列順序?yàn)镋＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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