一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　　）
A、反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min）
B、反應開始至2分鐘時，A的轉化率為10%
C、若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0
D、若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、根據(jù)平衡時C的物質的量計算△n（B），再根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（B）；
B、根據(jù)平衡時C的物質的量計算△n（A），再根據(jù)轉化率定義計算A的轉化率；
C、其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
D、其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應移動，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且正反應速率增大更多．
解答： 解：A、2min平衡時C的物質的量為0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×
3
2
=0.3mol，故v（B）=
0.3mol
2L
2min
=0.075mol/（L?min），故A錯誤；
B、平衡時C的物質的量為0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×
1
2
=0.1mol，平衡時A的轉化率為
0.1mol
1mol
×100%=10%，故B正確；
C、其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故C正確；
D、其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應移動，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且正反應速率增大更多，圖象中改變條件瞬間，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，圖象與實際不符，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查化學反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，注意理解外界條件對反應速率、平衡移動影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、一元弱酸H3BO3在水溶液中電離H3BO3+H2O?H2BO3-+H3O+
B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入CO2，C6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+Na2CO3
D、兩性氫氧化物Be（OH）2溶于NaOH溶液Be（OH）2+OH-=BeO22-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件略去）：
（1）若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，A和E是一種氣體氧化物，則①反應的化學反應方程式為
 
，X的化學式為
 
．
（2）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則A的化學式為
 
，反應③的離子方程式為
 
．
（3）若A為CO，則D的化學式為
 
；t℃時，在2L密閉容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol 水蒸氣，再次達到平衡時，CO的總轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=
 
，焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
 
；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=
 
mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經(jīng)達到平衡的是
 

A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3        
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
已知表中t1＞t2，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=
0.20
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時間容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40mol
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D、溫度升至800℃時，若上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組要完成反應熱的測定．實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.50mol?L-1 鹽酸、0.50mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出566kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出用標準燃燒熱作為反應熱的CO燃燒的熱化學方程式
 
．若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2固體和液態(tài)水，放出熱量
 
890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1，同時生成1molD，試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率
 
．
（2）x的值為
 
．
（3）保持該反應條件不變，8s時容器內氣體的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣與碘蒸氣按1：1體積比混和，使其在一定條件下反應，達到平衡時，碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，則反應混合氣體中氫氣所占的體積百分比是（　�。�
A、50%B、33.3%
C、25%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
[實驗步驟]
Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）裝置B的作用是
 
．
（2）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，則X為
 
（填化學式）．
①請設計實驗證明產(chǎn)物X的存在，簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：
 
．
②有人認為炭粉的加入量的多少會影響產(chǎn)物X的檢驗，請簡要說明原因：
 
．
（3）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd：Mr=106），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
 
．
（4）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①溶液中下列關系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
②若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為
 
．

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