【題目】海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎,海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分,海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示:
(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_________________。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號);
(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④濾液中加適量鹽酸;⑤__________(請補全缺少的實驗步驟或試劑);
(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣,將200 mL 5.0 mol·L-1NaCl溶液進(jìn)行電解,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為__________L;
(4)實驗室模擬Mg的制取流程時,用11.3 mol·L-1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L―1稀鹽酸100 mL,需要用量筒量取濃鹽酸________mL,接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有___________________。
【答案】 ①⑤ Na2CO3 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 11.2 4.4 膠頭滴管、100mL容量瓶
【解析】
(1)鎂離子質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8;有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),結(jié)合具體反應(yīng)判斷;
(2)Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)n=cV計算NaCl的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計算生成氯氣的體積;
(4)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算,結(jié)合物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器。
(1)鎂離子質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8,鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為;反應(yīng)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣與氫氣,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是溶液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,屬于非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④是氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到氯化鎂,屬于非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)⑤是分解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為①⑤;
(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后過濾,向濾液加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,因此為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③過濾;④濾液中加適量鹽酸;⑤蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)200mL 5molL-1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.2L×5mol/L=1mol,由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為1mol×1/2=0.5mol,標(biāo)況下,生成氯氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
(4)由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為100mL×0.5 mol·L-1/11.3 mol·L-1≈4.4mL;用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟分別是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器除了量筒、玻璃棒和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)。控制一定的條件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物
B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
C. 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
D. 根據(jù)分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是( )
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.鋁是一種比較活潑的金屬
C.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁易失去電子,是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料,某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì),進(jìn)行如下有關(guān)實驗。
實驗一:濃硫酸與銅反應(yīng)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成氣體在標(biāo)況下的體積為____L,被還原的硫酸為____mol
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是_________________;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________。
A.水 B.酸性KMnO4溶液
C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液
實驗二:濃硫酸與碳反應(yīng),并驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物
(4)馮同學(xué)認(rèn)為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序,即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;
(5)陳同學(xué)認(rèn)為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準(zhǔn)確性,如按該同學(xué)所說,氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
A——________________________________________________________——B;
能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Al3+
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