【題目】某同學(xué)作業(yè)中有一個(gè)離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O，其中R所帶電荷x模糊不清。推斷RO3x中R元素的化合價(jià)是(　　)

A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

【答案】C

【解析】設(shè)RO3x中R的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒，n-0=2×[0-(-2)]，n=+4，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1molL﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）= ]．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.pH=1.2時(shí)，c（H2A）=c（HA﹣）
B.lg[K2（H2A）]=﹣4.2
C.PH=2.7時(shí)，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
D.pH=4.2時(shí)，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是 (　　)
A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B.在金屬中加入一些鉻和鎳制成合金
C.在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅塊
D.金屬表面噴漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO47H2O）的流程如圖：
（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有 ．
（2）試劑a為 ， 試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有 ．
（4）操作④的名稱為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為(　　)
A.Fe－2e－===Fe2＋
B.2H＋＋2e－===H2↑
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62
B.該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C.1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）A ． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與．
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）丙酮（ ）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是 ， 1mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span> ．
（5）某FexNy的晶胞如圖﹣1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x﹣n） CunNy ． FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖﹣2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器用法正確的是（　�。�

A.對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2～3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移

D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)﹣41℃，沸點(diǎn) 144℃，具有弱酸性．實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用 ． 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）過(guò)濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是 ．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為 ．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 ．
③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是 ．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同時(shí)可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法： ．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是 ．

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