14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

分析 在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即正極上高鐵酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氧化鐵和氫氧根離子．

解答 解：正極上高鐵酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氧化鐵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案為：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，注意原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�
A．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．H2 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
D．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N2H4中只有5個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“神州八號(hào)”飛船成功發(fā)射升空之后，完成了與1個(gè)月前發(fā)射的“天宮一號(hào)”的成功交會(huì)對(duì)接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)正確的（　�。�
A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物
B．鋰是堿金屬元素，性質(zhì)活潑，鋁鋰合金與水反應(yīng)生成氫氣
C．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
D．若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗
B．第④步的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．第⑤步的CCl4可換成苯或酒精
D．該流程中分離出的碘可直接用作“加碘”食鹽的碘添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．NaNO2既有氧化性又有還原性．當(dāng)NaNO2作還原劑時(shí)，所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）稀硫酸與MgCO3反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)溶液pH≈4目的是使Fe（OH）3生成沉淀．
（3）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
②D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，該反應(yīng)中氧化劑與
還原劑的物質(zhì)的量比2：1．

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