將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
A．開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol
B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g
B

試題分析：A/在Mg、Cu與硝酸發(fā)生反應時金屬失去電子變?yōu)镸2+陽離子，硝酸得到電子變?yōu)镹O。根據(jù)電子守恒可得2n(金屬)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金屬的物質(zhì)的量為0．3mol．正確。B．在反應中硝酸的作用有2個，一個是起酸的作用，由于金屬的物質(zhì)的量為0．3mol。金屬都是+2價的金屬，所以起酸作用的物質(zhì)的量為0．6mol。起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量為0．2mol。所以反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為0．2：0．6= 1：3．錯誤。C．n(M2+)=0．3mol．發(fā)生沉淀反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正確。D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量。發(fā)生沉淀反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為0．3mol×2=0．6mol。所以增加的質(zhì)量為0．6mol×17g/mol=10．2g。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應①和②都是氧化還原反應
C．反應②每生成1molH2，轉移的電子數(shù)為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為3 mol
④M為OH－　⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物
A．①②④⑤B．①③⑤
C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③

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