下列有關化學反應類型的說法正確的是(　　)

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．離子反應都是氧化還原反應

C．置換反應都是吸熱反應

D．加聚和加成反應的原子利用率都是100%


答案　D

解析　氧化還原反應、離子反應、吸熱反應、放熱反應的分類標準不同，都存在交叉關系。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14

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科目：高中化學 來源： 題型：


有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽�；鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說法正確的是(　　)

A．火星上的水中肯定不含SiO

B．水是共價化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物

D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是(　　)

A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉化率

C．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化

C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

(2)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論：凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO

E．CH3COO－　F．Cl－

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產(chǎn)物

H＋　　�。　OH]－　—→　HOH

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該

化合物X的說法中正確的是  (   )

   A．X一定是電解質     B．X可能是非電解質    

C．X只能是鹽  D．X可以是任何化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


amol H2 SO4中食有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(   )

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

B。CH3COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl－)＝

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