下列有關化學反應類型的說法正確的是(  )

A.氧化還原反應都是放熱反應

B.離子反應都是氧化還原反應

C.置換反應都是吸熱反應

D.加聚和加成反應的原子利用率都是100%


答案 D

解析 氧化還原反應、離子反應、吸熱反應、放熱反應的分類標準不同,都存在交叉關系。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


25 ℃時,在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na)>c(A),則下列描述中,不正確的是(  )

A.該溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱,A的水解程度較大

C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

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常溫下,下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(  )

A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)減小

D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14

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科目:高中化學 來源: 題型:


有資料表明:火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽;鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極,下列說法正確的是(  )

A.火星上的水中肯定不含SiO

B.水是共價化合物

C.Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物

D.硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:


納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是(  )

A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,提高反應物的轉化率

C.將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)下列說法不正確的是________(填字母)。

A.60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身,鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化

C.英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就,而獲得了2009年諾貝爾物理學獎,光纖制品的基本原料為SiO2

D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

E.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

F.化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子數(shù)目也不變

(2)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論:凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO

E.CH3COO F.Cl

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念:凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如

酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產(chǎn)物

H  。 OH] —→ HOH

試指出下列兩個反應中的酸或堿:

H3BO3+H2O===H+[B(OH)4]

該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”);

CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2+2Cl

該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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今有一種固體化合物X,本身不導電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關于該

化合物X的說法中正確的是  (   )

   A.X一定是電解質     B.X可能是非電解質    

C.X只能是鹽  D.X可以是任何化合物

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amol H2 SO4中食有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(    )

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科目:高中化學 來源: 題型:


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl)=n(CH3COO)=0.01 mol,下列敘述錯誤的是(   )

A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多

C.兩種溶液的pH相同

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl)<n(CH3COO)

B。CH3COOH屬于弱酸,體積相同的兩種溶液中,由n(Cl)=

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