【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)以上三種電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>________________________(用化學(xué)式表示,下同)。

(2)常溫下,0.02 mol·L1CH3COOH溶液的電離度約為_____________,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(>、<或=”)。

(3)下列離子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________________。

(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)。

(5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。

【答案】H2SO3> CH3COOH >H2CO3 3% CO32- > SO32- >CH3COO- >HSO3- HSO3- H++ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以 NaHSO3溶液顯酸性 H2SO3+ HCO3=HSO3+CO2↑+H2O

【解析】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡、鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵,注意掌握判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱、電離常數(shù)的概念及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離平衡常數(shù)大小為:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以電解質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉?/span>:H2SO3>CH3COOH>H2CO3,
故答案為:H2SO3>CH3COOH>H2CO3。

(2)0.02mol/L的醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,設(shè)該溶液中醋酸的電離度為x,則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為0.02xmol/L,醋酸的濃度為0.02(1-x)mol/L,根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5可知:,解得:x=3%
由于醋酸的酸性需小于亞硫酸,pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后,亞硫酸的pH變化大,即:醋酸的pH小于亞硫酸,
故答案為:3%;<。

(3)已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng),該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱,則CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為:CO32->SO32->CH3COO->HSO3-,
故答案為:CO32->SO32->CH3COO->HSO3-。
(4)NaHSO3水溶液中存在電離平衡和水解平衡HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-,溶液顯酸性說明HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-);
故答案為:HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性;C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)。

(6)H2SO3的酸性大于H2CO3酸性,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:H2SO3+ HCO3HSO3+CO2↑+H2O故答案為:H2SO3+ HCO3HSO3+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】X的核外電子數(shù)分別為28、8,則X元素在周期表中的位置是(  )

A.第三周期第0B.第四周期第ⅠA

C.第三周期第ⅠAD.第三周期第ⅦA

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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了銅綠……的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?____。

2)寫出B的化學(xué)式____

3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于置換反應(yīng)的是____(填序號)。

4)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需________________________________________。

(2)10.00mL待測液,用___________________量取。

(3)0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視_____________,直到看到______________________________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為:_____________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(5)滴定過程,下列情況會使測定結(jié)果偏高的是_____________________________填序號)

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外;⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;⑧記錄起始體積時,仰視讀數(shù),終點(diǎn)時俯視。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為21

D. 每生成2S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】\(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ____。

A.能全部透過濾紙 B.有丁達(dá)爾效應(yīng) C.所得液體呈膠狀 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是__________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是:__,繼續(xù)滴加至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_____,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

\給下圖①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

1)請推斷它們的化學(xué)式分別為:②______,③ ______,⑤_______。

2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式:①和②:_______________,②和④:____________,③和④:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:______。

(2)物質(zhì)B的電子式:______。

(3)寫出A→D的化學(xué)方程式:______;G→E的離子方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息:

A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化;

回答下列問題:

(1)A生成B的反應(yīng)條件為:____________B生成D的反應(yīng)類型為____________。

(2)F的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為____________,由H生成I的反應(yīng)方程式為____________

(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的為____________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用)___________________________________________。合成流程圖示例如下:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應(yīng)為:

下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-I3-濃度不斷減少

C. 透明導(dǎo)電玻璃上的電勢比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢高

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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