Question

8．R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標準下的密度為0.76g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物的電子式為，推測這種化合物具有較強的還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是水分子之間形成氫鍵．
（5）Q₄是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有6對共用電子．
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為．W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．

Answer 1

分析 R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標準下的密度為0.76g/L，則該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，應(yīng)為NH₃，可推知R為H元素、Q為N元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z的原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)為10-3-6=1，故X為Na．

解答 解：R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標準下的密度為0.76g/L，則該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，應(yīng)為NH₃，可推知R為H元素、Q為N元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z的原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)為10-3-6=1，故X為Na．
（1）X為Na，在周期表中的位置 第三周期第IA族；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：第三周期第IA族；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物為NaH，電子式為，該化合物中H元素表現(xiàn)-1甲，推測這種化合物具有較強的還原性，
故答案為：；還原性；
（3）Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、H₂SO₄，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子之間不能形成氫鍵，水的沸點遠高于硫氫化的沸點，
故答案為：水分子之間形成氫鍵；
（5）N₄是一種氮元素的新單質(zhì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中含有6對共用電子，
故答案為：6；
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，則W為N₂H₄，W分子的結(jié)構(gòu)式為，W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)為氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O，
故答案為：；4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移運用，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．