【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，石墨電極a為正極

B. 放電時(shí)，Na+從石墨b向石墨a方向遷移

C. 充電時(shí)，b極反應(yīng)為Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D. 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖示信息知道：金屬鈉富集在石墨電極附近，據(jù)此確定石墨a是高溫鈉硫電池的負(fù)極材料，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)屬于原電池裝置，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即Na+從石墨a向石墨b方向遷移，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+，故C正確；

D、固體電解質(zhì)不能改成NaCl溶液，因?yàn)殁c單質(zhì)會(huì)與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料

C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

B.氨水跟鹽酸反應(yīng)： OH-+ H+→ H2O

C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

D.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)X＋Y===M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱(chēng)為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（ ）

①②③CH3OH

④⑤ ⑥

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。 已知100.4=2.5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. n=7

B. 水的電離程度先增大再減小

C. 常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5

D. Y點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時(shí)段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；

一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下密度小于水的液體是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為___________。

（2）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________

（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO______g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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