紅釩鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O，橙紅色晶體)是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦(FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2)按以下過程來制取紅釩鈉．

(1)步驟Ⅰ的反應(yīng)有：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2＝2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，生成1 mol　Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol；原料中加入CaCO3的作用是________

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣

B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化

(2)浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：________

(3)步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO42－＋2H+＝Cr2O72－＋H2O，平衡常數(shù)表達式為：K＝________

下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：

(4)據(jù)此，步驟Ⅴ操作的方法是：將Ⅳ所得溶液________(填操作)，趁熱過濾得到的晶體是________(填化學(xué)式)；然后將所得溶液________(填操作)，得到的晶體是________．

答案：
解析：

　　(1)3.5；AC(每空2分，共4分)

　　(2)AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓(或Al(OH)4－＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O)

　　SiO32－＋2H+＝H2SiO3↓(或SiO32－＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓)(每式2分，共4分)

　　(3)[分子上乘以c(H2O)不扣分]　(2分)

　　(4)蒸發(fā)濃縮(1分)，Na2SO4　(1分)(答Na2SO4·10H2O也給分)，冷卻結(jié)晶、過濾(2分)，Na2Cr2O7·2H2O(1分)(共5分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中有重要用途，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．

(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下過程來制取．

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)，ΔH＜0

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為________．

②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________．

由圖2判斷，t2 min到t3 min的曲線變化的原因可能是________(填編號)

a．升高溫度　b．加了催化劑　c．將原料粉碎　d．縮小容器體積

(2)步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是________、________．

①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是________________．

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1) 題型：058

紅釩鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O，橙紅色晶體)是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦(FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2)按以下過程來制取紅釩鈉．

(1)步驟Ⅰ的反應(yīng)有：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2＝2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，生成1 mol　Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol；原料中加入CaCO3的作用是________

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣

B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化

(2)浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～________

(3)步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO42－＋2H+＝Cr2O72－＋H2O，平衡常數(shù)表達式為：K＝________

下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：

(4)據(jù)此，步驟Ⅴ操作的方法是：將IV所得溶液________(填操作)，趁熱過濾得到的晶體是________(填化學(xué)式)；然后將所得溶液________(填操作)，得到的晶體是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下過程來制取。

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________。

A.升高溫度                        B.將原料粉碎

C.增加純堿的用量               D.通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是________________________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按1∶2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

過濾、干燥

得到K2Cr2O7晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：

4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0

(1) 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　 c．通入O2 　　　　d．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，

① 已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

　

A.溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時　 　　　　　　　　 增大

③ 在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

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