【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化

D

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++ I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為：，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，故B錯誤；

C．CH3COONa在水溶液中有：，溶液呈堿性，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動，溶液顏色加深，故C正確；

D．乙醇具有揮發(fā)性和還原性，生成的氣體中混有乙醇，也能使高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定產(chǎn)生乙烯，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中，電化學(xué)技術(shù)與我們密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識，回答下列問題：

(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____________。

A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0

(2)以熔融KCO3為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)式為______________________________。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為MgCl2溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

②若X和Y為惰性電極，a為CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________________。

③若X、Y分別為鐵和銅，a為H2SO4溶液，則電解池的總反應(yīng)式為___________________________。

(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na＋xS Na2Sx，上述電解都是用該電池作電源（如圖）該電池的正極反應(yīng)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )

A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2，B氣體是NH3

D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？

(1)請你設(shè)計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰。___________

(2)寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：___________

(3)寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L－1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達到平衡，再充入CO2，達到新的平衡時（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

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