【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) |
B | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時(shí)間 |
C | 驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性,觀察溶液顏色變化 |
D | 證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成 | 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)式為:2I-+2Fe3+=2Fe2++ I2,由于KI過量,因此溶液中存在I2和I-,故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故A錯誤;
B.高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為:,可知溶液中高錳酸鉀溶液過量,難以觀察到褪色現(xiàn)象,故B錯誤;
C.CH3COONa在水溶液中有:,溶液呈堿性,加入酚酞溶液后變紅,再加入醋酸銨固體,醋酸銨溶液呈中性,此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大,反應(yīng)正向移動,溶液顏色加深,故C正確;
D.乙醇具有揮發(fā)性和還原性,生成的氣體中混有乙醇,也能使高錳酸鉀溶液褪色,不能說明一定產(chǎn)生乙烯,故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在我們的日常生活中,電化學(xué)技術(shù)與我們密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____________。
A.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H>0
(2)以熔融KCO3為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為MgCl2溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
②若X和Y為惰性電極,a為CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________________。
③若X、Y分別為鐵和銅,a為H2SO4溶液,則電解池的總反應(yīng)式為___________________________。
(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應(yīng)式為:2Na+xS Na2Sx,上述電解都是用該電池作電源(如圖)該電池的正極反應(yīng)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )
A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O
C.A氣體是CO2,B氣體是NH3
D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式);儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時(shí)間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻,你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎?請你設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)鹵代烷RX,如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子?
(1)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,要求寫出完整的操作步驟,表達(dá)準(zhǔn)確清晰。___________
(2)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案中所需要的儀器和藥品:___________
(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式:___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COOHB.0.10 mol·L-1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L-1Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O
D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_____________。
(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________,________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________。
(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。過濾后,濾液用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O32-=S4O32-+2I-)。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡,再充入CO2,達(dá)到新的平衡時(shí)(溫度不變),與原平衡比,以下正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C.CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小
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