Question

向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液
甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L^-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Answer 1

A

試題分析：A、HCl加入50ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L?¹，正確；B、根據(jù)甲的圖像可知，甲溶液含有Na₂CO₃和NaHCO₃，所以0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃²?+H^+＋=HCO₃?，錯(cuò)誤；C、根據(jù)乙的圖像可知，乙溶液含有NaOH和Na₂CO₃，錯(cuò)誤；D、當(dāng)乙溶液加入的HCl體積 40<V(HCl)<50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO₃?+H⁺=CO₂↑+H₂O，V(CO₂)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，錯(cuò)誤。