【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
【答案】C
【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳,z為鎂,二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),選項A正確;B. 同周期元素原子從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,O的原子半徑最小,選項B正確;C. Na著火時,不可用二氧化碳撲滅,選項C錯誤;D. 一定條件下,碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,選項D正確。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱,使其充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是
A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:
請回答下列問題:
(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。____________
(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。
(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的先后順序為_______________________________。
(5)加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2,同時生成2a mol HI
B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1:1:2
D. 混合氣體的顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硅是制造太陽能電池的材料
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁
D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān):
(1)若T=25℃時,Kw=____________,若T=100℃時,Kw=1×10-12,則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.
(2)已知25℃時,0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10,用離子方程式表示其原因為______________;
(3)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________(混合后的體積變化忽略不計).
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