下列各微粒中屬于等電子體的是（　�。�
A、N2O4和NO2
B、SO2和O3
C、CO2和NO2
D、C2H6和N2H4
考點：“等電子原理”的應用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：A．N2O4和NO2，原子數(shù)目不相同，不是等電子體，故A錯誤；
B．SO2和O3價電子數(shù)分別為18和18，原子數(shù)均為3，所以屬于等電子體，故B正確；
C．CO2和NO2原子數(shù)目相同，價電子數(shù)分別為16和17，不屬于等電子體，故C錯誤；
D．C2H6和N2H4，原子數(shù)目不相同，不是等電子體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查等電子體的概念，明確等電子體的含義是解決本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑鑒別四氯化碳、苯酚、己烯、碘化鉀溶液、苯五種液體，可選用（　�。�
A、鹽酸
B、FeCl3溶液
C、溴水
D、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D、不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應能發(fā)生的是（　�。�
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+   
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
A、①②B、①②④
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大
C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至+7，負價從-7至-1重復出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個
B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個
C、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為2.4 NA個
D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（　�。�
操                 作可能的實驗現(xiàn)象解           釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4
D將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、6.0gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol?L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H
 
0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關(guān)反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		 通入純氧，主要化學反應：
Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
 
．（用K1、K2、K3表示）
②如圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有
 
（寫一個即可）．

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