【題目】（9分）向30．0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2．00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0．672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

【答案】（1）3.24克 （2） 5mol/L

【解析】

試題分析：產(chǎn)生氣體0．672L物質(zhì)的量為：n=0.672L÷22.4/Lmol=0.03mol，設(shè)生成0.03molH2消耗的鋁和NaOH的物質(zhì)的量為n1和 n2，則有：

2 Al + 2 NaOH + 2H2O ＝ 2Na Al O + 3 H2↑

2 2 3

n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02mol

Al3+與消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：0.21L×2．00mol/L-0.02mol=0.40mol，設(shè)Al3+物質(zhì)的量為Al3+，有：

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

1 4

n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(Al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，鋁粉的質(zhì)量為：m=0.12mol×27g/mol=3.24g

設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n4,則：

3Cu2+ + 2 Al＝3Cu + 2Al3+

3 2

n4, 0.1mol

得：n4=0.15mol，c(CuSO4)=0.15mol÷0.03L=5mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>X＜Z＜Y

C. Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同

A. 加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物制O2

B. 石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2

C. MnO2催化過(guò)氧化氫溶液分解制O2

D. MnO2與濃HCl加熱制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶

B. CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為：NaHCO3 > Na2CO3

C. 將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點(diǎn)的氧化膜。

D. 酸雨的形成是因?yàn)榕欧帕舜罅康?/span>S、N的氧化物引起的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象、結(jié)論

A

加入鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬

B

加入NaOH溶液

有無(wú)色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬

C

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂

D

用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液

溶液呈紅色；含有鐵元素

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的各操作，能使原溶液導(dǎo)電性明顯變強(qiáng)的是( )

A. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的HCl溶液；

B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液；

C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等體積的0.1mol/L的H2SO4溶液；

D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在____（填編號(hào)字母）上稱量

（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤(pán)上

（2）滴定時(shí)，用0.20mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用_______（填編號(hào)字母）作指示劑。

（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞

（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________________，此時(shí)溶液顯_________性。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.40

21.50

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入過(guò)量的SO2氣體。則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色

B. KI與CuSO4反應(yīng)時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

C. 通入SO2時(shí)，SO2與I2發(fā)生反應(yīng)，I2作還原劑

D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CuSO4>I2>SO2

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