下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

C

【解析】同溫同壓,體積相等,即物質(zhì)的量相等,由于12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不等,所以質(zhì)量不等,其密度也不等,A錯;原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,1mol12C18O和1mol14N2所含的中子數(shù)不等,B錯;1mol12C18O和1mol14N2所含的電子數(shù)相等,且體積相等,物質(zhì)的量相等,即電子數(shù)亦相等。答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響因素(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

 

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

B.C、O、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C.ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物

D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)三類分散系及比較(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)分散系的說法正確的是

A.一種分散系中可以有一種分散質(zhì),也可以有多種分散質(zhì)

B.濁液的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來

C.分散劑一定是液體

D.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度是ρ g·L-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目NA/22.4

B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個氫氣分子的質(zhì)量為M/NA g

D.單個氫氣分子占有的體積為22.4/NA L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)STS應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ;

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;

(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行,且速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-

C.用等體積的蒸餾水和0.01mol·L-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D.向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型:簡答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:

 

(一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)

已知: 生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                ;

(2)檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是             (注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;

(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。

①步驟Ⅰ的目的          ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是           。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ,寫出其反應(yīng)方程式                 ;

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是               (填化學(xué)式)。

 

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