Question

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=bkJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

 

．
（2）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：

①寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
②電滲析裝置如圖2所示，
寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

 

．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,電解原理

專(zhuān)題：

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）①由工藝流程圖可知，SO₂、I₂、H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄、HI_X，配平書(shū)寫(xiě)方程式；
②由圖2可知，在陰極區(qū)I_x^-轉(zhuǎn)化為I^-，在陽(yáng)極區(qū)I_x^-轉(zhuǎn)化為I₂，陽(yáng)極區(qū)的H⁺通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，得以生成HI溶液，即電解HI_x生成I₂、HI．

解答： 解：（1）①SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ?mol^-1；
②2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ?mol^-1．
依據(jù)蓋斯定律（②-①×2）÷2得到：xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol，
故答案為：xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol；
（2）①由工藝流程圖可知，SO₂、I₂、H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄、HI_X，反應(yīng)方程式為：SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，故答案為：SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X；
②由圖2可知，在陰極區(qū)I_x^-轉(zhuǎn)化為I^-，在陽(yáng)極區(qū)I_x^-轉(zhuǎn)化為I₂，所以陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：2I_x^--2e^-=xI₂，H⁺通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，得以生成HI溶液，即電解HI_x生成I₂、HI，反應(yīng)方程式為：2HI_x═（x-1）I₂+2HI，故答案為：2I_x^--2e^-=xI₂；2HI_x=（x-1）I₂+2HI．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律計(jì)算、離子濃度大小比較、電解原理等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，注意利用守恒思想比較溶液中微粒濃度大小．