Question

15．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L^-1的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿 （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- （用離子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關(guān)系正確的是abd
a．c（H⁺）＞c（OH^- ）                                       b．c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）
c．c（Na⁺）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）   d．c（Na⁺）＜c（CH3COO^- ）

Answer 1

分析 （1）將等體積①和②混合，CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中，開始醋酸多溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液至呈中性，醋酸略過量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉后溶液顯堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒．

解答 解：（1）將等體積①和②混合，CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：堿；   CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中，
a．開始階段醋酸過量，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故a正確；
b．開始階段生成醋酸鈉少，醋酸多，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故b正確；
c．溶液中恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中存在守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但滴定過程溶液pH=7前，是醋酸始終過量，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故c錯誤；
d．溶液中始終存在電荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故d正確，
故答案為：abd．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．