化學興趣小組的同學用如圖實驗裝置電解硫酸銅溶液，a、b為惰性電極。則下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)是電解池的陰極、b是電解池的陽極

B．b電極上的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

C．通電一段時間后，溶液的PH減小

D．通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuSO4

 

D

【解析】

試題分析：由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，故A正確；則b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，4OH－－4e－= 2H2O + O2↑，故B正確；根據(jù)電解總反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ，所以溶液PH減小，故C正確；根據(jù)電解總反應(yīng)，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO，故D錯誤

考點：本題考查電解原理。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序（ ）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列共有十二種化學符號：

①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

⑨235U   ⑩（11）  （12）

其中：

（1）表示核素的符號共有＿＿＿種.

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號，以下相同）

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是＿＿＿.

（5）互為同素異形體的是＿＿＿.

（6）互為同分異構(gòu)體的是＿＿＿．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應(yīng)速率的主要因素是

A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學工業(yè)的重要原料。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應(yīng)）生產(chǎn)SO2，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。

（2）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。

（3）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知在T2溫度時：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

①在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T2溫度時，開始在10L的密閉容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定條件下當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196.6kJ。此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 。

③在②中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原減小的是 (填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 (g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在有一定關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

B．常溫下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號）。

A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復分解反應(yīng) E．氧化還原反應(yīng)

（2）加入適量氯水的作用是 ；

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中， 。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

 

 

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