Question

已知：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是：

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是：

Cl₂

．（填化學(xué)式）
（2）配平以上化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為

5：3

．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2

mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4

L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
（2）Mn失去2×5e^-，Cl得到2×5×e^-，以此用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）由反應(yīng)可知，生成氯氣體現(xiàn)其還原性，生成鹽體現(xiàn)其酸性；
（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，以此計(jì)算；
（5）利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較．

解答：解：（1）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）Mn失去2×5e^-，Cl得到2×5×e^-，該反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）由反應(yīng)可知，生成氯氣體現(xiàn)其還原性，生成鹽體現(xiàn)其酸性，由Cl原子守恒可知?jiǎng)t表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3，
故答案為：5：3；
（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：2；22.4；
（5）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，結(jié)合反應(yīng)條件可知，與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則氧化性為KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，
故答案為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算、氧化性的比較的考查，題目難度中等．