Question

11．將-定量的H₂S氣體通人400ml0.5mol/L的Na0H溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體A．推測白色固體A的所有可能組成①Na₂S和NaOH；②Na₂S；③NaHS；④Na₂S和NaHS（用化學(xué)式填）

Answer 1

分析 依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)：硫化氫少量時：2NaOH+H₂S=Na₂S+H₂O，硫化氫過量時：NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，當(dāng)$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$＞2時，氫氧化鈉剩余；當(dāng)$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$=2時，二者恰好反應(yīng)；當(dāng)$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$≤1時，硫化氫剩余，結(jié)合方程式判斷產(chǎn)物．

解答 解：依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)：硫化氫少量時：2NaOH+H₂S=Na₂S+H₂O，硫化氫過量時：NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，當(dāng)$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$＞2時，氫氧化鈉剩余，得到固體物質(zhì)為：Na₂S和NaOH；
；當(dāng)$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$=2時，二者恰好反應(yīng)，得到固體為Na₂S；
當(dāng)$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$≤1時，硫化氫剩余，得到固體為NaHS；
當(dāng)1＜$\frac{n（NaOH）}{N（{H}_{2}S）}$＜2，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H₂S=Na₂S+H₂O，Na₂S+H₂S=2NaHS，得到固體為Na₂S和NaHS；
故答案為：Na₂S和NaOH；Na₂S；NaHS；Na₂S和NaHS；

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意反應(yīng)物用量不同引起反應(yīng)不同是解題關(guān)鍵，題目難度中等．