10.在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol•L-1,c(B)=0.200mol•L-1,及c(C)=0mol•L-1,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)②vB=0.014mol(L•min)-1;
(2)與①比較,②、③分別僅改變一種反應(yīng)條件,所改變條件和判斷的理由:
②加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變;
③溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減。
(3)該反應(yīng)的△H>0,判斷其理由是溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

分析 (1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算vA,利用速率之比等于速率之比實(shí)驗(yàn)②中vB;
(2)在溶液中,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,且起始濃度不變,應(yīng)為催化劑與溫度對(duì)反應(yīng)的影響,根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響;
(3)溫度升高,A的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)②中,vB=2vA=$\frac{(0.072-0.100)mol/L}{4.0min}$×2=0.014 mol/(L•min);
故答案為:0.014mol(L•min)-1;
(2)與①比較,②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率,化學(xué)平衡不移動(dòng),所以②為使用催化劑;
與①比較,③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,平衡時(shí)A的濃度減小,因升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速度率加快,化學(xué)平衡移動(dòng),平衡時(shí)A的濃度減小,
故答案為:②加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變;③溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減;
(3)因③溫度升高,平衡時(shí)A的濃度減小,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱,即△H>0,
故答案為:>;溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素等,題目難度中等,注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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