Question

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中具有不同運動狀態(tài)的電子數(shù)目為

 

；
（2）E²⁺離子的價層電子排布圖是

 

，F(xiàn)原子的電子排布式是

 

；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

 

，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為

 

；
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^-的電子式為

 

；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E²⁺離子的定性檢驗，檢驗E²⁺離子的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，據(jù)此答題．

解答： 解：：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，
（1）D為硫元素，S原子中有16個電子，也就具有16種不同運動狀態(tài)，故答案為：16；
（2）E為鐵元素，F(xiàn)e²⁺離子的價層電子排布3d⁶，其價層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個電子，原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，中心原子碳原子的價層電子對數(shù)為

4+2

2

=3，所以碳原子的軌道雜化方式為sp²雜化；B的氣態(tài)氫化物為NH₃，NH₃分子中N原子價層電子對數(shù)=

5+3

2

=4，其VSEPR模型為正四面體，
故答案為：sp²；四面體；
（4）化合物CO₂、N₂O和陰離子SCN^-互為等電子體，根據(jù)互為等電子體構(gòu)相似，可知SCN^-的電子式與二氧化碳相似，為，
故答案為：；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，可知其中含有 K元素，其內(nèi)界由中心離子Fe³⁺與配位體CN^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲為K₃[Fe（CN）₆]，甲的水溶液可以用于實驗室中Fe²⁺離子的定性檢驗，檢驗Fe²⁺離子的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

點評：本題主要考查了電子排布圖、電子排布式、電子式、離子反應等化學用語，難度不大，解題的關鍵在于元素的推斷，易錯點為第（5）小問，F(xiàn)e²⁺的檢驗方法．