Question

最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。

具體生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實驗室中操作b的名稱是________________________。

（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是____________________________ 。

（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是__________（結(jié)晶水部分不寫）。

（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”_________。

（5）SO₃在______________（填設備名稱）中用______________吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾，鐵架臺（含鐵圈）、濾紙，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（2）NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄.

（3）CaSO₄    （4）即將參與反應的SO₂和O₂  發(fā)電     （5）吸收塔  98%的濃硫酸

【解析】

試題分析：（1）分離難溶性固體與液體的方法是過濾。實驗室中進行該操作的非玻璃儀器或用品有鐵架（含鐵圈）、濾紙。磷酸和氨氣發(fā)生反應可以產(chǎn)生磷酸銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨。。H₃PO₄+3NH₃=( NH₄)₃PO4.    H₃PO₄+2NH₃=(NH₄)₂HPO4。H₃PO₄+NH₃= NH₄H₂PO4。這些磷酸的銨鹽都容易溶解于水。將其從溶液中分離出來。首先要將溶液蒸發(fā)、濃縮，然后冷卻、結(jié)晶，最后過濾得到。（2）若裝置a中生成兩種酸式鹽，則它們的化學式分別是NH₄H₂PO4、(NH₄)₂HPO4。（3）磷灰主要成分是磷酸鈣。磷酸鈣和硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生磷酸和硫酸鈣。所以猜測固體A中一定含有的物質(zhì)是磷酸鈣，化學式是CaSO₄。（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱即將參與反應的SO₂和O₂  ，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電。（5）SO₃在吸收塔中被吸收的。由于水被濃硫酸吸收時容易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。所以通常用98.3%的濃硫酸來吸收形成發(fā)煙硫酸。然后再用水稀釋成需要的濃度。

考點：考查利用磷灰來生產(chǎn)磷銨及硫酸的工業(yè)制法的知識。