晶體是內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做_____構(gòu)成的_______物質(zhì)，晶體區(qū)別于非晶體的三個特征：具有______的幾何外形，各向________和具有特定的_______。
周期性重復排列；固體；規(guī)則；異性；對稱性
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)化學鍵和晶體的說法中正確的是（　�。�
A、離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強B、共價鍵的本質(zhì)是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成C、分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點由分子內(nèi)部共價鍵強弱決定D、原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（   ）

A.等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省建甌二中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4___________SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示對比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力）
（3）如右圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子；

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4(g) + 2H2（g） 高溫   Si（s）+4HCl（g)
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為______________________（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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