弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
分析 (1)圖表中電離平衡常數(shù)K比較得到酸性強(qiáng)弱:HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,銨越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大,溶液PH越大;
(2)CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,由于溶液的體積增大,所以c(H+)減小,Kw不變,則c(OH-)增大,據(jù)此分析;
(3)由生成二氧化碳的曲線斜率可知HSCN反應(yīng)較快,則可知HSCN中中c(H+)較大,說(shuō)明HSCN酸性較強(qiáng),再利用鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析離子濃度的關(guān)系;
(4)根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來(lái)計(jì)算;25℃時(shí),混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$×$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{c({H}^{+})}$;
(5)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性.
解答 解:(1)電離平衡常數(shù)K比較得到酸性強(qiáng)弱:HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,銨越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大,溶液PH越大,等物質(zhì)的量濃度的 a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏bda,
故答案為:cbda;
(2)A.CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,由于溶液的體積增大的程度大,所以c(H+)減小,故A不選;
B.$\frac{c({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{n({H}^{+})}{n(C{H}_{3}COOH)}$,CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸物質(zhì)的量減小,則稀釋過(guò)程中比值變大,故B選;
C.稀釋過(guò)程,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw只受溫度影響所以不變,故C不選;
故答案為:B;
(3)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快;又酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,即c(CH3COO-)<c(SCN-),
故答案為:HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快;<;
(4)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$×$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{c({H}^{+})}$=$\frac{1.7×1{0}^{-5}}{1{0}^{-6}}$=17,
故答案為:9.9×10-7; 17;
(5)碳酸鈉溶液中碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行,溶液顯堿性,離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),題目以圖象題的形式較好的訓(xùn)練學(xué)生利用信息來(lái)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,注意把握題目的分析,題目度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 0.1mol•L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
B. | 0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) | |
C. | pH=5時(shí),溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) | |
D. | 一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 把鐵片與電源正極相連、碳棒與電源負(fù)極相連放入食鹽水中,證明鐵被保護(hù) | |
B. | 電解AlCl3溶液制取鋁單質(zhì) | |
C. | 用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液 | |
D. | 用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X>M | |
B. | XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 | |
C. | 由X元素形成的單質(zhì)可能導(dǎo)電 | |
D. | 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol | |
B. | 2 CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1780kJ/mol | |
C. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol | |
D. | 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1780kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 逸出SO3氣體 | B. | 逸出SO2氣體 | ||
C. | 析出BaO3沉淀 | D. | 析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸 | |
B. | 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
C. | 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 | |
D. | 用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多 | B. | 稀硫酸用于除鐵銹 | ||
C. | 晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 | D. | 硫酸鋇用于制作石膏繃帶 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) | |
B. | Fe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42- | |
C. | 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2 | |
D. | 用K2FeO4處理廢水時(shí)其轉(zhuǎn)化為Fe3+,因此K2FeO4具有殺菌和吸附雙重作用 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com