【題目】最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）

A. 該晶體類型是原子晶體

B. 該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2

C. 晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶2

D. 晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答，則A、該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B、晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，故B正確；C、該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯誤；D、該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 有質(zhì)子的微粒一定有中子

B. 通常所說的氫元素是指H

C. 16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量

D. 根據(jù)反應K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相對分子質(zhì)量為73.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是 （ ）

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液

證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S

B

向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩

證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C

向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

證明碳酸的酸性比硅酸強

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱

驗證淀粉已開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

C．PH3分子是極性分子

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是 ( )

①a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)b＞a＞d＞c

③元素金屬性X＞Y ④最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X

A. ②③ B. ③ C. ①④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化的實質(zhì)相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應

⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A. 只有②③④ B. 只有⑤ C. 只有③④⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應

B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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