16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
B、氯氣的量不足，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價來分析；
D、NH4+和OH-的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故0.1mol氯化鐵所制的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣的物質(zhì)的量不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C、由于反應(yīng)后氯元素為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故C正確；
D、NH4+和OH-的物質(zhì)的量不明確，不一定是1mol，故含有的電子數(shù)不一定為10NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　　）
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應(yīng)??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?．
（3）D裝置中溶液變藍(lán)色（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標(biāo)況下4.48L的Cl2，需MnO2的質(zhì)量為?17.4??g．（相對原子質(zhì)量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實驗討論】
有些同學(xué)對上述實驗裝置持有不同看法：甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的；乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實驗現(xiàn)象表明，C裝置中有Br2生成，D裝置中有I2生成，說明Cl2的氧化性比Br2、I2強．但依據(jù)本實驗?zāi)芊衽袛郆r2、I2的氧化性強弱，有同學(xué)得出不同結(jié)論：
丙同學(xué)的結(jié)論是：可以判斷Br2的氧化性比I2強；   丁同學(xué)的結(jié)論是：無法判斷Br2的氧化性比I2強．
你認(rèn)為�。ㄌ睢氨被颉岸　保┩瑢W(xué)得出的結(jié)論是合理的．
【知識聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認(rèn)為應(yīng)該如何對自來水進行處理：
將自來水放在陽光下暴曬（或用強光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
實驗硫酸（10%）體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
I2mL20/
II2mL2010滴飽和MnSO4溶液
III2mL30/
IV1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅱ（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實驗I和IV，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起滴定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子總數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為0.2NA
D．常溫，21.0g乙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形B．Cu元素在元素周期表的d區(qū)
C．12g二氧化硅中有0.8NA個Si-O鍵D．H2O中O原子的雜化方式是sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物．
（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、有機分子等形成很多的配合物．
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
②寫出一種與SCN-互為等電子體，且為非極性分子的化學(xué)式CO2．
（2）實驗室在堿性條件下用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯（）合成二茂鐵．環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)目為11NA．
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖1所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+離子．已知：普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為：1：1．

（4）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2和圖3所示，則圖2和圖3的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)分別為8、12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是（　�。�
A．實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器撲滅
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氨水沖洗
D．將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

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