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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

【答案】 ③加入過量稀鹽酸 ④出現(xiàn)乳黃色渾濁 ⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液 ⑥產生白色沉淀 燒杯 容量瓶 刻度 藍色褪去 95.0

【解析】分析:本題考查的是化學實驗的相關知識,主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗,一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。

詳解:(1)檢驗樣品中的硫酸根離子,應該先加入稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液。但是本題中,硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應,所以應該排除其干擾,具體過程應該為先將樣品溶解,加入稀鹽酸酸化(反應為S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O),靜置,取上層清液中滴加氯化鋇溶液,觀察到白色沉淀,證明存在硫酸根離子。所以答案為:③加入過量稀鹽酸;④有乳黃色沉淀;⑤取上層清液,滴加氯化鋇溶液;⑥有白色沉淀產生。

①配制一定物質的量濃度的溶液,應該先稱量質量,在燒杯中溶解,在轉移至容量瓶,最后定容即可。所以過程為:將固體再燒杯中加入溶解,全部轉移至100mL容量瓶,加蒸餾水至刻度線。

②淡黃綠色溶液中有單質碘,加入淀粉為指示劑,溶液顯藍色,用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘,滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據題目的兩個方程式得到如下關系式:Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=,含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度為

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請回答下列問題

1所得MnO2需充分洗滌,檢驗是否洗凈的方法是________________________

2上述流程脫硫實現(xiàn)了________________________選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

3加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+Al3+檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

4加入KMnO4充分反應后,溶液酸性明顯增強,寫出反應的離子方程式______________________。

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