一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時降到0.05 mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學(xué)卷解析版 題型：選擇題

白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B．在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C．在反應(yīng)(2)中，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10 mol電子

D．在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（ ）

A． CH2=CH-CH=CH2 B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三化學(xué)一診模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下濃度均為0.1 mol/L的四種鹽溶液，其pH如下表所示，下列說法正確的是

A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．K2(HF) C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的( )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

（3）水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北冀州市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體(標準狀況)。

（1）寫出鋁粉參加反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）收集到的氣體成分是________________，體積比是_______________。反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是(設(shè)溶液體積不變)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜的方法正確的是

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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