【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是( )

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 每生成1molN2，轉移8mole- D. 該條件下，還原性CO<N2

【答案】C

【解析】

反應4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，N元素化合價由+4價降低到0價，被還原，NO2為氧化劑，結合化合價的變化解答該題．

A．N元素化合價由+4價降低到0價，被還原，NO2為氧化劑，故A錯誤；

B．反應中C元素化合價升高，被氧化，是還原劑，故B錯誤；

C．該反應生成1mol N2時，轉移電子的物質的量為1mol×2×（4-0）=8mol，故C正確；

D．CO是還原劑，N2是還原產物，則該條件下，還原性CO>N2，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A. 若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升

B. 若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管

C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內液面上升并呈紅色

D. 若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內液面上升，黃綠色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應：N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，則

（1） N2O5的分解率為______________________；

（2）N2O的平衡濃度______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如下圖。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. BO2－通過質子交換膜向正極移動

C. 負極附近溶液pH增大

D. 正極的反應式為 3H2O2+6H++6e－=6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。

（1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學方程式是________________________。

（2）將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H－H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的H被－NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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