Question

19．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N_A個(gè)SO₃分子
• B． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8 N_A個(gè)電子
• C． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化硫；
B．根據(jù)Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)來分析；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D．NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫，不會生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個(gè)，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意過氧化鈉與水反應(yīng)中氧元素化合價(jià)變化．