Question

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、電池放電時(shí)，電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將逐漸減少
• C、放電時(shí)CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)
• D、電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K₂CO₃后再流回正極，形成閉合回路

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．電池反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是正極反應(yīng)式，則正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式確定碳酸根離子物質(zhì)的量是否變化；
C．放電時(shí)電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．放電時(shí)電子不進(jìn)入電解質(zhì)．

解答： 解：A．電池反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是正極反應(yīng)式，根據(jù)電池反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．電池反應(yīng)式中沒(méi)有碳酸根離子參加反應(yīng)，所以電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電時(shí)CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D．放電時(shí)電子不進(jìn)入電解質(zhì)，電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理即可解答，注意電解質(zhì)形成電流原因，知道電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)．