Question

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO．其過程如下：

mCeO2（m﹣x）CeO2xCe+xO2

（m﹣x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是（ ）

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C．圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題干反應方程式寫出總反應：H2O+CO2→H2+CO+O2，反應中CeO2沒有消耗；

B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO；

C、根據(jù)蓋斯定律及圖中轉化關系進行分析；

D、原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應．

解：A、通過太陽能實現(xiàn)總反應H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；

B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉變成化學能，故B正確；

C、由圖中轉化關系及據(jù)蓋斯定律可知：﹣△H1為正值，△H2+△H3為負值，則﹣△H1=△H2+△H3，故C錯誤；

D、CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH﹣生成CO32﹣，故負極反應式為：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故D正確；

故選C．