Question

6．（1）除去鐵粉中的少量鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）鋁能夠溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Fe不反應(yīng)；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是HCl，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；
（3）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

解答 解：（1）鋁能夠溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，除去鐵粉中混有的鋁粉可以選擇氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑．

點評 本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．