Question

下列敘述中，正確的是

1. A.
   溶度積大的化合物溶解度肯定大
2. B.
   向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
3. C.
   將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
4. D.
   AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

Answer 1

B
解析：
利用溶度積比較溶解度時(shí)，還必須進(jìn)行換算，不能直接說(shuō)溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯(cuò)；
溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但溶度積和溶解度均不變，所以B對(duì)；
難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯(cuò)；
電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的，故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤．