根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是        (     )

化學鍵

H—H

H—Cl

H—Br

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/

436

431

299

247

193

A. HCl                  B. HBr                  C. H2                    D. Br2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)寫出C原子的價層電子排布圖
,F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū).
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
.(寫元素符號)
(3)F和質子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能(kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定

(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
(用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為
68%
68%

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質比較如下
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)【化學--選修3物質結構與性質】
下表是元素周期表的一部分,其中A-G分別代表一種元素.
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)表中所列元素,回答下列問題:
(1)所列元素中第一電離能最小的是
 
(填元素符號);D元素原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子;基態(tài)原子的價電子層中,未成對電子數(shù)最多的元素是
 
(填元素符號).
(2)AC2分子的空間構型是
 
,該分子中A原子的雜化方式為
 

(3)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度,原因是
 

(4)基態(tài)G2+的核外電子排布式是
 
,乙二胺(結構簡式為H2N-CH2一CH2-NH2)分子中的碳原子的雜化方式為
 
,G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學鍵類型有
 
(填字母編號).
a.配位鍵  b.極性鍵  c.離子鍵  d.非極性鍵
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種常見的藍笆晶體,其中的AB-與B2為等電子體,則AB-的電子式為
 
.如圖為該藍色晶體晶胞的
18
(E+未畫出),該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為
 
個.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省三明一中、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

化學鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
a
945
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化: 
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =a kJ/mol
② H2O(g)=H2O(l)  ΔH =b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:                     。
(3)可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應是        極(填”A”或”B”);當鐵件的質量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陽極反應式為                  ,單位時間內通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導出的溶液是   (填化學式)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,其中A—G分別代表一種元素。   

請根據(jù)表中所列元素,回答下列問題:

(1)所列元素中第一電離能最小的是        (填元素符號);D元素原子核外有     種不同運動狀態(tài)的電子;基態(tài)原子的價電子層中,未成對電子數(shù)最多的元素是      (填元素符號)。 

(2)AC2分子的空間構型是        ,該分子中A原子的雜化方式為      

(3)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度,原因是        。

(4)基態(tài)G2+的核外電子排布式是      ,乙二胺(結構簡式為H2N—CH2一CH2—NH2)分子中的碳原子的雜化方式為      ,G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學鍵類型有        (填字母編號)。

a.配位鍵  b.極性鍵  c.離子鍵  d.非極性鍵

(5)化合物EF[F(AB)6]是一種常見的藍笆晶體,其中的AB與B2為等電子體,則、AB的電子式為    。下圖為該藍色晶體晶胞的(E+未畫出),該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為     個。

 

 

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科目:高中化學 來源:2014屆福建省、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題:

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93 kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

a

945

(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化: 

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l)  ΔH =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:                     。

(3)可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應是        極(填”A”或”B”);當鐵件的質量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

①該電解槽的陽極反應式為                  ,單位時間內通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。

②從出口D導出的溶液是   (填化學式)。

 

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