11．下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．
    氣體除雜		B．
    收集氧氣		C．
  稀釋溶液		D．
  滴加溶液

分析 A．通過洗氣除雜時(shí)，應(yīng)該滿足進(jìn)氣管長(zhǎng)、出氣管短；
B．氧氣不溶于，可通過排水法收集；
C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能使用量筒稀釋，且應(yīng)該將濃硫酸加入水中；
D．滴加溶液時(shí)膠頭滴管不能伸入試管中．

解答 解：A．洗氣除雜裝置中，進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)、出氣管應(yīng)該短，否則會(huì)排出溶液，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣不溶于水，可通過排水法收集氧氣，各裝置符合要求，故B正確；
C．應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，且應(yīng)將濃硫酸加入水中，順序不能顛倒，故C錯(cuò)誤；
D．將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，會(huì)導(dǎo)致試劑瓶中的試劑被污染，所以膠頭滴管不能伸入到試管中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol•L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H20反應(yīng)生成C02和NH3•H20，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)問、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①37833：1（I）實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響
（II）實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
（III）實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
④39844：1
（5）如圖為反應(yīng)的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響．請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律其他條件相同時(shí)，在378K～398K，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時(shí)，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度的升高先升高后降低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDE
F		GH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5
+7
+4

最低化合價(jià)		-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號(hào)填寫）．寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：rS2-＞rCl-＞rO2-．比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．（均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號(hào)）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用20.00mL 0.045mol?L-1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反應(yīng) （Cr2O72-被還原為Cr3+），上述反應(yīng)中羥氨的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限
B．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C-C單鍵
C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 可命名為2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氫譜有6組峰
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．命名下列物質(zhì)：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）2，3-二甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O2，寫出丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗(yàn)乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO2，則乙的化學(xué)式為Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見金屬，則丙的化學(xué)式為FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）．（相對(duì)原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號(hào)）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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