由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。
（1）第二周期IVA族（2分）；（2分）；
（2）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）（4）O2+2H2O+4e－＝4OH－（2分）
（5）2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)  ?H＝－1033.6KJ·mol-1（2分）

試題分析；據(jù)題意可知A為氫原子、B為碳、 C為氮 D為氧。碳是元素周期表中的第六號元素。周期系數(shù)等于電子層數(shù)，在主族中，族系數(shù)等于最外層電子數(shù)，故（１）Ｂ的位置為第二周期IVA族。氮?dú)庥腥龑灿秒娮訉�，所以它的電子式�?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824235310856426.png" style="vertical-align:middle;" />（２）據(jù)題意可知該鹽為NH4HCO3或（NH4）2CO3
考點(diǎn)；考查元素周期表的相關(guān)知識以及原電池的相關(guān)知識
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為                。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為                   。
（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（   ）
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價(jià)為___________價(jià)。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：                                       ；
寫出C2B2的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
                                   。
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(　　)
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B．Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C．Z的原子序數(shù)比R大17
D．氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；
（2）第3周期元素的最高化合價(jià)________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是(      )
A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分，所標(biāo)的字母各代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________________。
（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺(tái)物____________（填化學(xué)式）。
（4）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號），元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式）。
(5)寫出G與I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________

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