Question

9．現(xiàn)有4種元素A、B、C、D．已知A^-離子核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)與D原子核外電子數(shù)相同，且B原子比D原子多兩個(gè)電子層；D⁺離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素原子核外電子多5個(gè)．
（1）寫出這四種元素的符號：
A：Cl B：NaC：S D：H
（2）畫出B、C原子和A^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；；．
（3）分析元素A、元素B在元素周期表中的位置：A元素位于第三周期、ⅦA族；B元素位于第三周期、第ⅥA族
（4）分別寫出D元素與A元素組成的化合物及B元素與C元素形成的化合物的電子式：；．

Answer 1

分析 現(xiàn)有4種元素A、B、C、D．已知A^-離子核外有18個(gè)電子，則A為Cl；D⁺離子核外沒有電子，則D為H元素；B原子比D原子多兩個(gè)電子層，則B處于第三周期，B原子最外層電子數(shù)與D原子核外電子數(shù)相同，處于IA族，故B為Na；C元素原子核外電子比B元素原子核外電子多5個(gè)，C原子核外電子數(shù)為16，故C為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有4種元素A、B、C、D．已知A^-離子核外有18個(gè)電子，則A為Cl；D⁺離子核外沒有電子，則D為H元素；B原子比D原子多兩個(gè)電子層，則B處于第三周期，B原子最外層電子數(shù)與D原子核外電子數(shù)相同，處于IA族，故B為Na；C元素原子核外電子比B元素原子核外電子多5個(gè)，C原子核外電子數(shù)為16，故C為S元素．
（1）由上述分析可知，A為Cl，B為Na，C為S，D為H，故答案為：Cl；Na；S；H；
（2）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；；
（3）A為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期ⅦA族，B為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于元素周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅦA；三；ⅥA；
（4）D元素與A元素組成的化合物為HCl，電子式為，B元素與C元素形成的化合物為Na₂S，電子式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．