一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是        （   ）
A．醋酸的電離度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的PH試紙上，測(cè)得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c

AC

本題考查電離平衡。導(dǎo)電能力先增強(qiáng)，說(shuō)明離子濃度增大，冰醋酸溶解過(guò)程占主導(dǎo)地位，b點(diǎn)之后導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明離子濃度減小，水的體積占主導(dǎo)地位。濃度越稀越電離，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PH試紙濕潤(rùn)即為加水，a點(diǎn)處是醋酸溶解占主導(dǎo)地位，離子濃度會(huì)增大，pH減小， C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（   ）
A．pH="4.5"
B．C(H+)=10-4 mol·L-1
C．C(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D．加入甲基橙變紅的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是(    )
A．加熱
B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（   ）
A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      
A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)開____________。
(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2009深圳一模）常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕的熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是
A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8
B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大
C．pH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1

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