【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去):
已知:①R-BrR-MgBr
②
③(R表示烴基或氫原子)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________。
(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:____________和_____________。
(3)符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有________種。
a.G分子中有一個六元環(huán) b.只有兩個側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應放CO2氣體
(4)H和K互為同分異構(gòu)體。寫出反應G→K的化學方程式:________________________。
【答案】 (酚)羥基 酯基 6 +2H2O
【解析】
化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A和氫氣發(fā)生加成反應生成B為:,B經(jīng)過系列反應得到F,F發(fā)生信息②的反應得到G,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知F為,綜合B、F的結(jié)構(gòu)推知,C為,D為,E為,F發(fā)生信息③的反應生成H,G反應得到K,且H和K互為同分異構(gòu)體,可推知H為、K為,據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為,E為,F為,H為、K為。
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)由I的結(jié)構(gòu)可知,Ⅰ中含氧官能團為:酯基、羥基;
(3)G為,G的同分異構(gòu)體符合:G分子中有一個六元環(huán),能與NaHCO3反應放出CO2氣體,則G含有1個-COOH、1個苯環(huán),且只有兩個側(cè)鏈,則側(cè)鏈可以為-COOH、-CH/span>2CH3,或者-CH2COOH、-CH3,各有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故共有6種同分異構(gòu)體;
(4)G為,K是,G與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生K和水,則反應G→K的化學方程式為:+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉有兩種化合物,碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3),其中碳酸鈉最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應用。在生活中,碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。完成下列計算:
(1)某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù)),為了確定其成分:稱取天然堿樣品7.3g,充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g,二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。該天然堿的化學式為____________。
(2)為了測定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量,取樣品n克,充分灼燒以后,稱的殘留固體質(zhì)量為m克(假設(shè)其他成分不分解)。則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量:_________(填含n、m的計算式)。
(3)已知酸性強弱順序為:H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物,溶于200mL水中,往所得溶液中通入一定量的CO2氣體,反應明顯分兩步,完成下列表格。
CO2(mol) | 0.05 | 0.15 | 0.6 |
NaX(mol) | ____ | ____ | ____ |
Na2CO3(mol) | ____ | ____ | ____ |
NaHCO3(mol) | ____ | ____ | ____ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃和101 kPa時,甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了9 mL,原混合烴中乙烯的體積分數(shù)為
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中的沒食子兒茶素(EGC)結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是( 。
A.EGC的分子式為C15H14O5,屬于芳香烴類化合物
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應
D.分子中所有的原子處在同一個平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑
(1)某反應物在熔融狀態(tài)下不導電,它屬于___晶體。
(2)上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為___。
(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層軌道表示式為___。
(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式:___。
(5)CO2的電子式為___。
(6)反應物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示。
裝置①中的反應:
裝置②中的反應:
下列關(guān)于該流程的說法正確的是
A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C.裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物
D.為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl,還應向裝置③中再補充Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。
(1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子,有_________種能量不同的電子,寫出鋁在元素周期表中的位置:________
(2)氮化鋁具有強度高,耐磨,抗腐蝕,熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大。_______
(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇:4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。
a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性
c.單質(zhì)與氫氣反應的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因:_______
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