向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計算：（1）以O2表示的該反應的速率；（2）平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度。

 

（1）0．25mol/(L·s)  （2）2 mol/L

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這是H2的平均反應速率為0.12mol/（L?s），下列一個說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向一個容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應達到平衡，測得平衡后容器內(nèi)的壓強和開始時相同，B在混合氣體中所占的體積分數(shù)是80%，反應吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為
 
，5min內(nèi)用A表示的化學反應速率為
 
．
（3）該反應的熱化學反應方程式為
 

已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時間圖象中，假設第6min時將容器體積從2L變?yōu)?L，請在右圖中補畫出該反應的速率隨時間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
 
 移動（填“向左”、“向右”或“不”），再達平衡時B的體積分數(shù)
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省分校高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C、達到反應限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這是H2的平均反應速率為0.12mol/（L?s），下列一個說法正確的是（　�。�
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C．達到反應限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省重點中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這是H2的平均反應速率為0.12mol/，下列一個說法正確的是（ ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C．達到反應限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案