下列實(shí)驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是                                 

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

　B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量


【答案】C 

【解析】

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液沉淀和溶解消耗氫氧化鈉為3:1，錯誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸立即會產(chǎn)生沉淀，錯誤；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液鋁離子先反應(yīng)然后是銨根離子，圖像正確；
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，最終碳酸鋇會溶解，圖像錯誤；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C三塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應(yīng)。則三種金屬的活動性順序為

A. A>C>B        B. B>C>A        C. C>A>B        D. A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　)

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A.

通入CO2，溶液變渾濁

CaCl2溶液

B.

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C.

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D.

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)

W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
　A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
　B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
　D．XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
A．Y的化學(xué)式為Fe2O3                          

B．S4O62- 是還原產(chǎn)物

C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是　　　。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　      ，

B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　   。

（3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　     ；

與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合氣體中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　)

A．肯定有SO2，但無NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的(　　)

①與NaOH的水溶液共熱　②與NaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170 ℃�、茉诖呋瘎┐嬖谇闆r下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱�、夼c新制的Cu(OH)2共熱

A．①③④②⑥　　　　　　　             B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥                           D．②④①⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式___________________________________________________________

_______________________________________________________________(分解反應(yīng))。

(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。

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