下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
A、某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，Al和Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應(yīng)在引發(fā)劑作用下才能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；
C、某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，Al和Fe2O3發(fā)生的鋁熱反應(yīng)在引發(fā)劑作用下才能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)吸熱放熱取決于物質(zhì)能量高低，和反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa時：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可如圖所示
B．11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
C．CH4的燃燒熱為820KJ
D．凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ/mol
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為______．
②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
③300℃時，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將______．
A．向正方向移動B．向逆方向移動C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
A．壓縮容器體積B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2該反應(yīng)的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1-E2
B．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E2-E3
C．反應(yīng)O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
A．
c(N
H+4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
 B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-） D．
c(OH-)
c(H+)

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．熵增加反應(yīng)D．熵增加或者放熱反應(yīng)

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